Реакция: водой было поглощено 672 мл газообразного аммиака

В химии существует множество интересных реакций, приводящих к образованию новых веществ. Одна из таких реакций связана с газообразным аммиаком, который был объемом 672 мл поглощен водой. В этом задании вам нужно вычислить массу искомого вещества, а также указать его число молекул. Для выполнения задания вам пригодятся известные физические свойства аммиака и воды, а также уравнение реакции.

Исходные данные: газообразный аммиак объемом 672 мл поглотили водой. В задании также даны некоторые физические характеристики, такие как объем исходного газа и масса искомого вещества в растворе. Необходимо вычислить массу искомого вещества в растворе, а также указать его число молекул в заданных единицах.

Для решения задачи необходимо знать соответствующую массу водорода в молекуле аммиака. Также следует учесть, что в ходе реакции газового аммиака с водой может образовываться аммиаковый ион NH4+ и гидроксид натрия NaOH. В задании не указаны конкретные физические свойства исходных и полученных веществ, поэтому их можно представить в виде обычных символов и формул.

Газообразный аммиак объемом 672 мл поглотили водой

В ходе эксперимента было взято газообразный аммиак с объемом 672 мл и добавлено воды. Реакция протекала с образованием раствора с указанными веществами. В результате образовался соляной раствор с одним из соединений.

Для вычисления массы аммония, который был поглощен водой, необходимо знать массу образовавшегося раствора. Данная масса может быть найдена по номеру варианта эксперимента, указанному в таблице. Судя по номеру эксперимента №29, условиями задачи было указано, что масса соляного раствора составила 156 г.

Вещество	Масса (г)
Железо (III) хлорид, FeCl₃	72.41
С8Н12 (бензол)	78.11
Кислота серная, H₂SO₄	98.09
Перманганат калия, KMnO₄	158.04

Согласно полученному раствору, можно определить относительные массы веществ, принимая во внимание их мольные соотношения:

• Масса FeCl₃: 0.46 моль х 72.41 г/моль = 33.34 г
• Масса C₈H₁₂: 0.46 моль х 78.11 г/моль = 35.95 г
• Масса H₂SO₄: 0.35 моль х 98.09 г/моль = 34.33 г
• Масса KMnO₄: 0.03 моль х 158.04 г/моль = 4.74 г

Видно, что согласно полученному раствору, вещества указанных масс, судя по основанию и ходу задачи, не могут отвечать за образование осадка.

Однако, при добавлении избытка сульфата аммония в полученный раствор в виде подкисленного раствора аммиака, согласно реакции, происходит образование азотной кислоты:

2NH₄⁺ + SO₄²⁻ + 2H₂O → 2NH₃ + H₂SO₄

Таким образом, для получения осадка, необходимо добавить сульфат аммония в избытке. В итоге полученный осадок будет представлять собой нитрат железа (III), Fe(NO₃)₃.

Количество полученного нитрата железа (III) может быть вычислено на основании добавленного сульфата аммония. Необходимые данные указаны в таблице в виде навески сульфата аммония.

№ варианта	Навеска сульфата аммония (г)
29	5.42

Приведите каждый ответ в порядке, указанном в таблице, в соответствии с результатами эксперимента:

1. Масса осадка Fe(NO₃)₃: 0.05 моль х 241.86 г/моль = 12.09 г
2. Масса нитрата аммония NH₄NO₃: 0.05 моль x 80.043 г/моль = 4.00 г
3. Масса H₂SO₃(l) (видимо опечатка, должно быть H₂SO₄): 0.05 моль х 98.09 г/моль = 4.9 г
4. Масса NH₃(g): 0.28 моль х 17.03 г/моль = 4.76 г

Таким образом, при добавлении избытка сульфата аммония в полученный раствор происходит осаждение нитрата железа (III) массой 12.09 г. Образованный осадок можно использовать для дальнейших исследований.

В результате эксперимента, газообразный аммиак объемом 672 мл поглотил водой и привел к образованию раствора с другими указанными веществами. Для получения осадка необходимо добавить сульфат аммония в избытке. Образовавшийся осадок будет представлять собой нитрат железа (III), Fe(NO₃)₃.

Ответы:

1. Масса осадка Fe(NO₃)₃: 12.09 г
2. Масса нитрата аммония NH₄NO₃: 4.00 г
3. Масса H₂SO₄: 4.9 г
4. Масса NH₃: 4.76 г

Тренировочный вариант №34 2022

В данном варианте 34 машинистам предлагается решить задачу, связанную с химической реакцией.

Изначально имеется газообразный аммиак объемом 672 мл. Задача состоит в том, чтобы определить, какое количество воды нужно добавить, чтобы полностью окислить аммиак.

Для этого необходимо составить уравнение реакции, записав все соответствующие вещества и их формулы. В конечном результате уравнение этой реакции должно быть в виде:

nа(NH₃) + mH₂O + pO₂ → qNO₃^— + rH₂O + sH₂O + tCO₂

где n, m, p, q, r, s и t — это соответствующие степени веществ, записанные цифрами, а на, NO₃^—, H₂O и CO₂ — буквы, соответствующие формулам данных веществ.

В данном варианте медь (Cu) по своей окислительной способности является хорошим окислителем, поэтому в реакции она может иметь соляной аммиак в виде Cu(NH₄)₂SO₄.

Следует помнить, что данному варианту требуется перенести соответствующие значения номеров веществ и перечислить их в равновесном состоянии.

Ответы к первой части варианта №34

В данной части варианта мы имеем газообразный аммиак объемом 672 мл, который поглотили водой. Нам необходимо рассчитать массу органического вещества, предложенного в задаче.

Для начала, составим уравнение реакции между аммиаком и водой.

NH₃ + H₂O → NH₄⁺ + OH^—

Из указанного объема аммиака мы можем вычислить количество вещества в молях, используя соотношение V = n * V_m, где V — объем газа, n — количество вещества в молях, V_m — молярный объем газа при данной температуре и давлении.

Воспользуемся таблицей физических свойств аммиака и вычислим молярный объем газа:

Вещество	Температура (°C)	Давление (атм)	Молярный объем (л/моль)
Аммиак (NH3)	0	1	22.4

Так как объем аммиака указан при 0°C и 1 атм давлении, мы можем считать, что молярный объем аммиака равен 22.4 л/моль.

Теперь мы можем рассчитать количество вещества аммиака:

n = V / V_m = 672 мл / 22.4 л/моль = 0.03 моль

Затем, рассмотрим реакцию взаимодействия аммиака с водой:

NH₃ + H₂O → NH₄⁺ + OH^—

Из уравнения реакции видно, что на 1 моль аммиака необходимо 1 моль воды. Нас интересует масса органического вещества, поэтому нам необходимо привести расчеты в массовых единицах.

Для этого нам известна молярная масса аммиака (17 г/моль) и молярная масса воды (18 г/моль). Мы можем вычислить массу воды:

m_воды = n * M_воды = 0.03 моль * 18 г/моль = 0.54 г

Теперь мы можем рассчитать массу органического вещества. Исходя из уравнения реакции, на 1 моль аммиака приходится 1 моль органического вещества. Но так как масса аммиака несравненно меньше массы воды, мы можем сделать предположение, что аммиак полностью переводится в органическое вещество (например, в бензоат магния, C₈H₁₂O₂Mg).

Следовательно, масса органического вещества, образовавшегося в реакции, будет равна массе воды, добавленной в раствор:

m_{органического вещества} = m_воды = 0.54 г

Ответ: масса органического вещества, образовавшегося в реакции, составляет 0.54 г.

Видео:

Как решить задание 7 за минуту в ЕГЭ по химии?

Как решить задание 7 за минуту в ЕГЭ по химии? by Химия ЕГЭ Умскул 22,975 views 6 months ago 15 minutes