Испытайте газ, отличающийся от других, пропустив его через раствор извести.

Хотите провести интересный и познавательный лабораторный опыт? Тогда я хочу предложить вам эксперимент со свойствами известковой воды и газа углекислого!

Для начала возьмите пробирку и налейте в нее известковую воду — раствор гидроксида кальция (Ca(OH)₂). Обратите внимание, что изначально эта вода мутная и белая.

Далее добавьте несколько кусочков мрамора (CaCO₃) — нерастворимого оксида кальция. Именно после добавления мрамора начало проверяете забелиться и становиться мутным.

Теперь пропускайте через раствор газ углекислый (CO₂). Для этого, на вершину пробирки закройте пробкой и опустите другой конец резервуара с газом среди известковой воды. Примите развитие событий.

Происходит образование оксида кальция (CaO) в виде нерастворимых карбонатов. Это свойство известковой воды — когда в нее попадает газ углекислый, образуется мутность. Таким образом, газ объясняется образованием карбонатов кальция.

При добавлении фенолфталеина в раствор, вы наблюдаете появление розового цвета. Это происходит из-за превращения Ca(OH)₂ в CaCO₃, образуя нерастворимый осадок.

Опыт показывает, что полученная в результате взаимодействия известковой воды с газом CO₂ смесь приобретает характерные свойства: мутность и белость. Таким образом, изучение известковой воды позволяет изучить свойства и реакции с углеродной кислотой.

Практическая работа 6 Получение оксида углерода IV и изучение его свойств Распознавание карбонатов

Для получения оксида углерода IV необходимо пропустить выделяющийся газ через известковую воду. Полученную в результате реакции жидкость можно использовать для изучения свойств оксида углерода IV, а также для распознавания карбонатов.

Для выполнения лабораторной работы необходимо следовать следующей последовательности действий:

1. Подготовьте кусок кальция (CaCO3) путем растворения нерастворимого карбоната кальция в качественной реакции. Для этого добавьте небольшой кусок CaCO3 в пробирку с раствором гидроксида натрия (2NaOH) и нагрейте. В результате реакции получается раствор, помутнение которого говорит о процессе образования оксида углерода IV.
2. Охладите полученный раствор и добавьте к нему несколько кусочков негашеной извести (CaO). При этом желательно наше образование газа в пробирке с помощью пробки или трубки.
3. Налейте раствор в пробирку и добавьте немного моющего средства, например, мыла.
4. Включите подачу газа через трубку или пробку и обратите внимание на появление белого осадка. Если он образуется, это может свидетельствовать о наличии углекислого газа (CO2) в пробирке.
5. Выньте пробку или трубку и добавьте немного негашеной извести в пробирку. Образование пузырьков и пения может говорить о наличии углекислого газа в воде.

Появление белого осадка при добавлении негашеной извести объясняется реакцией оксида углерода IV с известью (CaCO3), в результате которой образуется осадок.

Во время работы будьте внимательны и осторожны, так как оксид углерода IV является ядовитым газом. Хочу обратить ваше внимание на то, что время нахождения в помещении с выделяющимися газами должно быть ограничено, а работу следует проводить в хорошо вентилируемом помещении или под вытяжкой.

Получение оксида углерода IV и изучение его свойств

Для проведения этого практического опыта вам понадобятся:

1. Пробирка с пробкой
2. Известковая вода (раствор гидроксида кальция, Ca(OH)₂)
3. Фенолфталеин (индикатор кислотности)
4. Кусочки карбоната кальция (CaCO₃)
5. Водяная емкость

Итак, приступим к самому эксперименту:

1. Поместите кусочки карбоната кальция в пробирку.
2. Добавьте некоторое количество известковой воды (Ca(OH)₂) в пробирку, чтобы покрыть карбонат-ионы.
3. Осторожно поместите пробирку с кусочками карбоната кальция в водную емкость.
4. Опустите конец трубки в пробирку с раствором гидроксида кальция.

Далее, вы сможете наблюдать следующую реакцию:

В результате взаимодействия углекислого газа с известковой водой происходит образование нерастворимого осадка белого цвета – оксида углерода IV (CaCO₃). При реакции происходит помутнение раствора известковой воды, что можно наблюдать по изменению окраски раствора фенолфталеина.

Если свести две пробирки с известковой водой (одну с помутнением и другую без помутнения), сделать переливание воды из одной пробирки в другую, вы сможете увидеть, что помутнение будет происходить в обеих пробирках. Это говорит о том, что известь взаимодействует с углекислым газом, превращаясь в равные части гидроксида кальция и оксида углерода IV.

Таким образом, данный лабораторный эксперимент позволяет получить оксид углерода IV и изучить его свойства, основные из которых — его взаимодействие с водой и образование нерастворимого осадка.

Распознавание карбонатов

Чтобы получить известковую воду, возьмите пробирку и налейте в нее негашеную известь. Сразу добавьте 6 частей воды. При этом произойдет реакция гашения гидроксида, сопровождаемая выделением тепла:

Процесс получения известковой воды:

CaO + H₂O → Ca(OH)₂ + Q

Получившуюся известковую воду можно использовать в дальнейшей работе для распознавания карбонатов. Для этого возьмите другую пробирку и добавьте в нее немного известковой воды. Затем поместите в пробирку небольшой кусок мрамора или другого карбоната.

При добавлении карбоната в известковую воду происходит реакция:

Реакция осадка с карбонатами:

Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃ + H₂O

В результате реакции образуется помутнение известковой воды, связанное с образованием нерастворимого осадка – углекислого кальция (CaCO₃). Таким образом, помутнение известковой воды после добавления карбоната является признаком присутствия карбонатов.

Время помутнения может быть разным и зависит от концентрации карбонатов в реакционной среде. За несколько минут кусочки карбонатов растворяются, что приводит к появлению помутнения, и через некоторое время осадок оседает на дне пробирки.

Для распознавания карбонатов можно также использовать раствор соли, например, 2NaCl. При добавлении этого раствора к известковой воде также происходит помутнение, связанное с образованием нерастворимого осадка карбонатов кальция.

Будьте внимательны во время работы с известковой водой. Не соприкасайтесь с ней руками, так как она может обжечь кожу. При необходимости воспользуйтесь защитными перчатками.

Интересный опыт с помутнением известковой воды

Возьмите пробирку и налейте в нее известковую воду. Добавьте несколько капель уксусной кислоты в пробирку с известковой водой. Сразу после добавления кислоты вы заметите, что раствор начинает помутнеть.

Образование помутнения происходит из-за реакции оставшихся углекислотных соединений в известковой воде с уксусной кислотой. В результате этой реакции образуется хлорид кальция (CaCl₂) и углекислый газ (CO₂). Углекислый газ образовывает белый осадок, так как он реагирует с кислым оксидом кальция (CaO) и превращается в негашеную известь (CaCO₃).

В результате этого процесса раствор известковой воды становится мутным из-за образования осадка кальция (CaCO₃). Можно сказать, что углекислый газ сам по себе не имеет цвета, но вместе с кусочками негашеной извести он придает раствору белый цвет.

Важно помнить, что все примеры карбонатов могут быть использованы для получения негашеной извести — не только мрамора или гранита, но и обычного мыла или соляной кислоты. Поместите кусок мыла или другую карбонатную субстанцию в пробирку с известковой водой и пропускайте через нее углекислый газ. Наблюдается такое же помутнение раствора из-за образования негашеной извести.

Именно вначале опыта углекислый газ находится в пробирке на границе раствора известковой воды и воздуха. Пропускание газа через раствор активизирует процесс образования негашеной извести и осадка кальция.

Таким образом, проведение опыта с помутнением известковой воды весьма интересно и позволяет наблюдать процесс образования осадка кальция и негашеной извести.

Лабораторный эксперимент

Хочу предложить вам интересный лабораторный эксперимент, который поможет изучить свойства карбонатов и определить наличие карбонат-ионов в газе. Для этого пропустите выделяющийся газ через известковую воду.

Материалы и оборудование:

— Белый кусок мрамора (CaCO₃)

— Налейте негашеной извести в пробирку

— Фенолфталеин (капля)

— Соляной раствор (2NaCl)

— Подкрашивающий раствор фенолфталеина

— Эксикатор

— Воронка

— Воздушный насос или шприц

— Стеклянная трубка для пропускания газа

— Белый кусочек мыла

— Пустая стеклянная емкость

Опыт:

1. В начале эксперимента поместите кусок мрамора в пробирку с негашеной известью.

2. Добавьте несколько капель подкрашивающего раствора фенолфталеина.

3. Пропустите выделяющийся газ через известковую воду с помощью стеклянной трубки.

4. Объясните, что происходит с реагирующим газом при его пропускании через известковую воду.

5. После добавления и пропускания газа через известковую воду, в течение нескольких минут наблюдается появление белого осадка — осадка карбонатов.

6. Сделайте изучение этого осадка с помощью качественной реакции на углекислый газ.

7. Для этого поместите что-то кислое (например, каплю соляного раствора) на осадок карбонатов.

8. Появление пенки свидетельствует о присутствии углекислого газа.

9. Затем добавьте каплю фенолфталеина и немного воды в пустую стеклянную емкость.

10. Пропустите выделяющийся газ через эту смесь.

11. Если в газе есть углерод, то получается растворимый мрамором оксид кальция (CaHCO₃).

12. Если выделяющийся газ не реагирует с известковой водой, то это значит, что он не содержит карбонат-ионы.

13. После проведения опыта и изучения свойств газа, сделайте следующее. Возьмите небольшой кусочек мыла и поместите его в эксикатор, а потом закройте его. Помутнение мыла свидетельствует о наличии углерода в газе.

Распознавание нерастворимого осадка карбонатов в известковой воде — это одна из качественных реакций, позволяющая определить наличие карбонат-ионов в газе.

Будьте осторожны и аккуратны при проведении этого опыта, он может быть опасным для здоровья.

Удачной работы!

Материалы и оборудование		Опыт
— Белый кусок мрамора (CaCO3) — Налейте негашеной извести в пробирку — Фенолфталеин (капля) — Соляной раствор (2NaCl) — Подкрашивающий раствор фенолфталеина — Эксикатор — Воронка — Воздушный насос или шприц — Стеклянная трубка для пропускания газа — Белый кусочек мыла — Пустая стеклянная емкость	1. В начале эксперимента поместите кусок мрамора в пробирку с негашеной известью. 2. Добавьте несколько капель подкрашивающего раствора фенолфталеина. 3. Пропустите выделяющийся газ через известковую воду с помощью стеклянной трубки. 4. Объясните, что происходит с реагирующим газом при его пропускании через известковую воду. 5. После добавления и пропускания газа через известковую воду, в течение нескольких минут наблюдается появление белого осадка — осадка карбонатов. 6. Сделайте исследование этого осадка с помощью качественной реакции на углекислый газ. 7. Для этого поместите что-то кислое (например, каплю соляного раствора) на осадок карбонатов. 8. Появление пенки свидетельствует о присутствии углекислого газа. 9. Затем добавьте каплю фенолфталеина и немного воды в пустую стеклянную емкость. 10. Пропустите выделяющийся газ через эту смесь. 11. Если в газе есть углерод, то получается растворимый мрамором оксид кальция (CaHCO3). 12. Если выделяющийся газ не реагирует с известковой водой, то это значит, что он не содержит карбонат-ионы. 13. После проведения опыта и изучения свойств газа, сделайте следующее. Возьмите небольшой кусочек мыла и поместите его в эксикатор, а затем закройте его. Помутнение мыла свидетельствует о наличии углерода в газе. Распознавание нерастворимого осадка карбонатов в известковой воде — это одна из качественных реакций, позволяющая определить наличие карбонат-ионов в газе. Будьте осторожны и аккуратны при проведении этого опыта, он может быть опасным для здоровья. Удачной работы!

Видео:

Габриелян О. С. 8 класс §34 "Типы химических реакций на примере свойств воды".

Габриелян О. С. 8 класс §34 "Типы химических реакций на примере свойств воды". by CHEMIC REALITY 35,227 views 4 years ago 8 minutes, 50 seconds